指实验室中 根据实验对溶液浓度准确性的不同要 求进行配制的技能。掌握这一技能能 保证实验的顺利进行。有些教师重视 不够,往往随意配制,造成实验失败或 得出相反的错误结论,直接影响教学 效果。
        掌握溶液配制技能的基本要求和 方法是:①基准溶液是用来标定标准 溶液浓度的,必须具有准确的浓度。它 应由万分之一的分析天平准确称取一 级(或基准)试剂或直接用已准确称重 的基准试剂,然后容量瓶和二次蒸馏 水来准确配制。基准物必须符合规定 的干燥条件。②标准溶液要用新蒸馏 水或去离子水(电导率在1×10^-6欧 姆^-1·厘米^-1左右)在容量瓶中配制, 其浓度应由容量瓶的容积与试剂量计 算出来,也可用基准试剂或基准溶液 进行标定。要注意溶液的保存期(一般 为2—3个月),经常进行检查,以保证 浓度的可靠,必要时定期进行再标定。 如发现溶液混浊、发霉、沉淀等现象 时,必须弃去重配。标准溶液要贮藏在 硬质玻璃瓶或聚乙烯瓶内,某些对光 敏感的溶液,应在棕色容量瓶内配制 并贮存在棕色试剂瓶中。③一般溶液, 是中学化学实验中经常用到的,由于 其浓度精度要求不高,用台天平称量 试剂和用蒸馏水配制即可。但要注意 某些试剂因水解、氧化或其他原因对 溶液配制所带来的影响。④质量百分 比浓度的配制方法是:根据需要配制 溶液的浓度和配制数量,通过计算求 得溶质和溶剂的量,如果是固态溶质 用台天平称取,如果是液态溶质用量 筒量取,液态溶剂则通过密度换算成 体积后,再用量筒量取。然后在烧杯中 进行溶解操作,配好后将溶液转移到 贴好标签的试剂瓶中待用。⑤物质的 量浓度(也称摩尔浓度,这里用M标 识)的配制方法是:通过计算求出固态 溶质的质量,再用分析天平称量,并选 用所需配制溶液的体积相当的容量 瓶,经溶解、多次转移溶液于容量瓶 中,最后定容至刻度线(一定要细心操 作),盖好瓶塞加以摇匀,最后将配好 后的溶液装入贴好标签的试剂瓶中待 用。整个操作过程不允许有试剂的漏 失。如果是液态溶质,则根据M₁V₁＝ M₂V₂公式求出相应的体积后,用移 液管量取进行配制。⑥体积比浓度的 溶液配制方法是:根据确的体积比,分 别用量筒量取浓酸和溶剂的体积,按 正确操作,将浓酸慢慢地加入溶剂中, 并不停地进行搅拌混溶,不得外溅。
        现举几个溶液配制方法的实例 (如表3—8—1)。
        

表3—8—1

配制溶液的名称	配制 方法
6M的盐酸(ρ=1.10,20%)	取浓盐酸(ρ=1.19,37%)496毫升,加水稀释至1         升;或1∶1体积混和
3M的硫酸(ρ=1.18,25%)	取浓硫酸(ρ=1.84,98%)167毫升,慢慢加到800         毫升水中,不断搅拌,再稀释至1升或把1体积浓         硫酸,慢慢加到5体积水中
6M的硝酸(ρ=1.20,32%)	取浓硝酸(ρ=1.40,68%)375毫升,加水稀释至1         升;或把1体积浓硝酸,慢慢加到1.4体积水中
6M氨水(10%)	取浓氨水(ρ=0.90,25%)400毫升,加水稀释至1         升
6M氢氧化钠(ρ=1.22,20%)	称取240克氢氧化钠溶于水中,不断搅拌,稀释至1         升
0.2M氢氧化钠(饱和溶液)	称取60克氢氧化钡晶体溶于水稀释成1升后,过         滤
0.1M硝酸银	称取17.0克硝酸银溶于水稀释至1升
0.5M氯化钡(12%)	称取122克氯化钡晶体溶于水稀释至1升
0.02%硫酸铜	称取0.2克胆矾溶解于1升水中
0.03%高锰酸钾	称取0.3克高锰酸钾溶于1升水中
饱和的高锰酸钾	称取70克高锰酸钾溶于水,稀释至1升
1M碘化钾	称取160克碘化钾溶于水,稀释至1升
0.3M氯化铁	称取54克氯化铁溶于水,稀释至1升,再滴加足量         盐酸使其澄清
1%酚酞	称取1克酚酞溶于50毫升90左右的乙醇中,再加         水50毫升(若有沉淀,再滴加乙醇至沉淀溶解)
0.1甲基橙	称取0.1克甲基橙溶于100毫升热水中
石蕊试液	将石蕊粉末用沸酒精萃取三次,每次1小时。过滤         后用等量冷水处理固态物质,再过滤。把余下的固         态再用5倍重量的沸水处理。冷却后再过滤。将所         得汇总混和而成。或用4份水和1份酒精在水浴上         萃取,滤去残渣,待蓝色溶液,再用稀酸调至紫红         色。
1%淀粉	称取1克可溶性淀粉溶于5毫升水中,搅成糊状,         然后倒94毫升沸水中